物化生和物化政有什么区别

本文目录一览：

• 1、吲哚菁绿的物化性质
• 2、物化生和物化政有什么区别
• 3、氧化铁的物化性质

吲哚菁绿的物化性质

性状：暗绿青色或暗棕红色粉末；无臭；遇光与热易变质。
溶解性：在水或甲醇中溶解，在丙酮中几乎不溶。
鉴别：
（1）取本品约10mg，加水5ml使溶解，加氢氧化钠试液10滴，加热至约60℃，加3%过氧化氢溶液10滴，即显暗红褐色，放置，渐变为橙黄色。 （2）取含量测定项下的溶液，照紫外-可见分光光度法（附录Ⅳ A）测定，在216nm、263nm与784nm的波长处有最大吸收。 （3）本品的红外光吸收图谱应与对照的图谱（光谱集 61图）一致。 （4）取本品，炽灼后，显钠盐与硫酸盐的鉴别反应（附录Ⅲ）。
检查：
干燥失重：取本品，在50℃减压干燥3小时，减失重量不得过60%（附录Ⅷ L）。
重金属：取本品1.0g，置坩埚中，用小火加热使炭化，放冷，加硝酸2ml与硫酸5滴加热至白烟除尽后，在500-600℃炽灼，使完全灰化，放冷，加盐酸2ml，置水浴上蒸干，残渣用盐酸3滴使湿润，加热水7ml，加热2分钟，加酚酞指示液1滴，用氨试液调节至微红色，加稀醋酸0.4ml，移至纳氏比色管中，必要时滤过，用水2ml洗涤坩埚，并加水稀释成10ml，作为供试品溶液；另取硝酸2ml、硫酸5滴与盐酸2ml，蒸发至干，加盐酸3滴使湿润；加热水7ml，加热2分钟，加酚酞指示液1滴，用氨试液调至微红色，加稀醋酸0.4ml，移至另一纳氏比色管中，加标准铅溶液1.0ml，再用水稀释成10ml，作为对照溶液；供试品溶液与对照溶液中各加硫化钠甘油溶液（取硫化钠5g，加水10ml溶解后，加甘油30ml混合制成，置冰箱中可保留3个月）1滴，摇匀，放置5分钟，依法检查（附录Ⅷ H），含重金属不得过百万分之十。
砷盐：取本品0.25g，加氢氧化钠0.5g，混合，加水少量，搅拌均匀，干燥后，先用小火烧灼使炭化，再在600-700℃炽灼使完全灰化，放冷，加盐酸5ml与水23ml使溶解，依法检查（附录Ⅷ J），应符合规定（0.0008%）。
碘化钠：取本品约0.2g，精密称定，加水100ml溶解后，加硝酸1ml，摇匀，用硝酸银滴定液（0.01mol/L）滴定，用银和玻璃电极，以电位法测定终点，每1ml硝酸银滴定液（0.01mol/L）相当于1.499mg NaI。按干燥品计算，含碘化钠不得过5.0%。
含量测定：
取本品适量，精密称定，加甲醇适量使溶解并定量稀释制成每1ml中约含2μg的溶液，照紫外-可见分光光度法（附录Ⅳ A），在784nm的波长处测定吸光度，按C43H47N2NaO6S2的吸收系数（E1%/1cm）为3120计算，即得。
贮藏：遮光，密封，在阴凉干燥处保存。
制剂：注射用吲哚菁绿

物化生和物化政有什么区别

物化生和物化政的区别：学科内容、学习难度、学习方式。

1、学科内容：物化生是指物理、化学和生物三门学科的组合，而物化政是指物理、化学和政治三门学科的组合。生物和政治是两个不同的学科领域，因此，物化生和物化政在学科内容上有明显的区别。

2、学习难度：物化生和物化政的学习难度都相对较高，但难度的侧重点略有不同。生物学科需要学生具备较高的记忆和理解能力，而政治学科则需要学生关注时事、了解社会动态，同时需要较好的语言表达和逻辑思维能力。因此，物化生和物化政在学习难度上各有其特点。

3、学习方式：物化生和物化政的学习方式也有所不同。生物学科需要学生具备实验操作能力和观察能力，而政治学科则需要学生具备较高的阅读理解能力、分析能力和答题技巧。因此，物化生和物化政在学习方式上也有所区别。

学物化生和物化政从事的专业：

1、物化生：生物科学类专业，生物科学是生物科学类专业的核心学科，学生毕业后可以从事生物科学、生物技术、生物工程等领域的研究、教学或开发工作。

环境科学类专业，环境科学是环境科学类专业的核心学科，学生毕业后可以从事环境监测、环境保护、环境规划等领域的工作；物理学类专业，物理学是物理学类专业的核心学科，学生毕业后可以从事物理学、材料科学、光电子技术等领域的研究、教学或开发工作。

2、物化政：经济学类专业，经济学是经济学类专业的核心学科，学生毕业后可以从事经济学、金融学、财政学等领域的研究、教学或开发工作。

社会学类专业，社会学是社会学类专业的核心学科，学生毕业后可以从事社会学、社会工作、人口学等领域的研究、教学或开发工作；公共管理类专业，公共管理是公共管理类专业的核心学科，学生毕业后可以从事公共管理、行政管理、人力资源管理等领域的工作。

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氧化铁的物化性质

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CAS号：1309-37-1;1317-60-8;1332-37-2
EINECS号：215-168-2;215-275-4;215-570-8
分子量：159.6882
三氧化二铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。
稳定性：稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。铁单质在置换反应中生成亚铁离子。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H₂O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
储运条件：存放于干燥处，勿使受潮，避免高温，并与酸碱物隔离。按上述保管条件，未拆包装的产品有效贮存期为三年。
溶解性：难溶于水，不与水反应。溶于酸，与酸反应。不与NaOH反应。
氧化性：高温下被CO、H₂、Al、C、Si等还原。
Fe2O3+2Al=点燃=2Fe+Al2O3
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑
2Fe2O3+3Si=高温=4Fe+3SiO2 ⑴氧化铁与酸反应生成铁盐和水。
例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
⑵铝热反应
铝与氧化铁混合后组成铝热剂，加热后生成氧化铝和铁。
化学式：2Al+Fe2O3=△=Al2O3+2Fe
⑶碳、一氧化碳还原性
氧化铁可以与碳混合后加热，铁和二氧化碳提取出来。
化学式：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
高温下会分解成四氧化三铁和氧气
氧化铁可以和一氧化碳混合后加热，生成铁和二氧化碳。
化学式：3CO+Fe2O3=△=2Fe+3CO2 性状：红棕色粉末
密度：5.24 g/cm³
熔点：1565℃（分解）
存在形式：矿物：赤铁矿、赭石
α型晶胞结构：
磁性：在自然状态下，氧化铁属于α型晶胞结构，并不具有磁性。但如果用四氧化三铁经过特殊处理后会形成γ型晶胞结构，具有磁性，但并不稳定，易变为α型。