江苏届高二小高考时间是什么时候啊？

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本文目录一览：

• 1、江苏2010届高二小高考时间是什么时候啊？
• 2、人教普通高中化学理科选修一要上吗
• 3、江苏小高考理科考哪几门

江苏2010届高二小高考时间是什么时候啊？

江苏2010届高二小高考时间是在3月20号，往年的时间是4月8，9日。主要考察文科与理科考4门，艺术生考6门。

江苏省小高考，是指普通高中学业水平测试。

1、艺术体育类（不兼报文科类或理科类）：

（1）考试科目：物理、化学、生物、历史、政治、地理

2、文科：

（1）选修科目：历史、化学，考试科目：物理、生物、政治、地理

（2）选修科目：历史、地理，考试科目：物理、化学、生物、政治

（3）选修科目：历史、政治，考试科目：物理、化学、生物、地理

（4）选修科目：历史、生物，考试科目：物理、化学、政治、地理

3、理科：

（1）选修科目：物理、化学，考试科目：生物、历史、政治、地理

（2）选修科目：物理、地理，考试科目：化学、生物、历史、政治

（3）选修科目：物理、政治，考试科目：化学、生物、历史、地理

（4）选修科目：物理、生物，考试科目：化学、历史、政治、地理

人教普通高中化学理科选修一要上吗

人教普通高中化学理科选修一要上吗

高中化学所学内容包括：必修一，必修二，选修四，和选修三与选修五之一，共四本书。不包括选修一，选修一是文科学业水平考试的内容，不是理科必修选学的内容。

普通高中化学

化学方反应式
1、
与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3、钠与
溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、
与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
5、
溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、
溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、
溶液与
反应：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向
溶液中加入过量的氢氧化钠：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向
溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
10、
与少量
溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、
通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、
通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、
溶液与少量
反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、
溶液与过量
反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物质的量
溶液与
溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O
16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-
19、
溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清
与
反应：H++OH–=H2O
23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、
溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、
跟
溶液反应：
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟
溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、
溶液与氢
反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、
溶液与氢
反应至
完全沉淀：
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、
溶液中加入过量氢
溶液：
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、
与
反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、
溶于
溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、
溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、
与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、
与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、
溶液与
溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、
溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、
溶液中加入过量
：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、
溶液与
溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、
溶液中加入
溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、
溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏
溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏
溶液中加入
溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、
溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、
与
溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、铜与
溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、
与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑
51、
与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑
52、
溶液中加入
：S2–+Br2=S↓+2Br–
53、
溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向
的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化铁溶液中滴加少量
溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化铁溶液中滴加少量
溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化铁溶液跟过量
反应： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、氯化铁溶液与
溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化铁溶液跟过量
反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、锌与
： Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、锌与
溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、氯化铁溶液加入
溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、
溶液中加用硫酸酸化的
：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、
溶液中加用硫酸酸化的高
溶液：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、
溶于
： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、
溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、
溶于
溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化铁与沸水反应制
：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
72、向
溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向
溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、
溶液中加入
： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化钾溶液中加入过量
： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、
溶液中加入
： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、
溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、
溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、
溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、
溶液中加入
： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、
溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二
通入
中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、单质铁溶于过量
中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
88、过量单质铁溶于
中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89、单质铜与
反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
90、单质铜与
反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
91、铜片插入
： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、用
吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
93、用氨水吸收过量的SO¬2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
95、
中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
96、
与氢氧化钠两种
混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O
97、向
溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-
99、
溶液中通入
： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
100、
溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓
101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
103、电解
溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
105、电解熔融
： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
106、
与
共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O
107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108、氯气通入热的
溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109、
溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
110、
中加入
： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
111、
与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
112、硫化钠、
混合液中加入
：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑
114、NO2通入亚
溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑
115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-
116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-
117、
与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓
118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、
溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH
120、醋酸与
溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
122、
溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123、
与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
124、
溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
125、
溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
126、碳酸钠溶液中加入过量
：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
127、碳酸钙跟
反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-
128、
跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH
129、
溶液与
溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-
130、Na2C2O4溶液中加入酸性高
溶液：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
131、酸性高
溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O
132、酸性
溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：
5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
135、
与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
136、
与氢氧化钠溶液：
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137、
在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-
138、
中滴入少量氨水： Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
139、
中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
140、葡萄糖发生
：
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
144、
溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
145、
溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

新课标人教版高中化学理科生怎么选选修课

通常是在化学选修二、化学选修三、化学选修五中自由选择一个，通常是学校集体选择。高考时这三本书各有一个选题，根据自己选修的学科进行选择做答即可。

高中化学人教上选修三吗？

一般情况下 理科是所有书都要学的（理化生）但是省份不同 要求不一样 有些省份把有几本书作为考一本的 要考的书的········

高中化学理科要学哪些书

有知识点讲解总结，公式总结，经典题型详解基本就够了，当然这个是我个人的看法。原因在于1、高中作业多，没必要买太多练习，老师会发的。2、高中课本中的知识点太过分散，一本工具书可以剩下很多整理时间。3、高中课本中的题目虽然有但是没办法覆盖全部，所以一些经典题型讲解也是必要的。4、备选项：书本课后习题详解，不能只有答案，需要的是详解。

新课标全国卷必考的范围是：化学必修1，必修2，化学反应原理（选修书目，但是必考）
选考的模式：三道选考的大题，分别从：实验化学，物质的结构与性质，有机化学基础中的知识中各出一题。考生根据自己选修的书目选择一题来回答，多答的按题号较前的计分
所以要学的书是：化学必修1，必修2，化学反应原理，实验化学/物质的结构与性质/有机化学基础，共4本书
但有一点要注意：全国卷有时会在必考题中出现有机化学的知识，所以大多数学校会把有机化学基础作为必选书目来教学，所以多数情况是：化学必修1，必修2，化学反应原理，有机化学基础这4本

人教版普通高中化学必修一第四章第一节习题答案

A CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2 NH3·H2O NH3·H2O加热生成氨气
B 氯化铵加热生成氨气和氯化氢，不易分离
C 浓氨水加热放出氨气
D 水和生石灰反应生成氢氧化钙，放热，浓氨水受热放出氨气

高中化学选修一

第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
蒸馏、过滤、萃取的操作等
第二节 化学计量在实验中的应用
物质的量及应用
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
分类，没什么讲的
第二节 离子反应
离子反应的书写，判断，应用
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应的书写，判断，应用 ，计算（非常重要）
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
碱金属的性质
第二节 几种重要的金属化合物
镁、铝、铁、铜的性质
第三节 用途广泛的金属材料
不怎么重要的
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角---矽
矽、氮族元素的性质
第二节 富集在海水中的元素---氯
卤素的一些性质，
第三节 硫和氮的氧化物
硫和氮的氧化物的性质、应用、计算
第四节 硫酸、硝酸和氨
硫酸、硝酸和氨 、应用、计算

高中化学理科怎么学啊

1.公式、化学方程式是基础，这个不会，一切免谈
2认真记笔记，上课时不能一边看着参考书一边听老师讲课
3时常总结，因为化学的知识点很乱
4不能骄傲、自满、不能自暴自弃
5扎实基础，所谓：基础不牢，地动山摇
6.学会预习、复习
7.学会看目录复习

高中化学选修3人教版 教材

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江苏小高考理科考哪几门

瀚博招生网(https://www.hbzhaosheng.com)小编还为大家带来江苏小高考理科考哪几门的相关内容。

A、江苏小高考，一共7门 ，分别是：

文科：选修科目：物理、化学，必修科目：生物、历史、政治、地理、信息技术

理科：选修科目：历史、化学，必修科目：物理、生物、政治、地理、信息技术

B、江苏小高考，正式名称：普通高中学业水平测试。

C、《江苏省2017年普通高中学业水平测试必修科目考试报名办法》规定：

一、报名对象和条件

1.2018届普通高中二年级的在校生。

2.其他高级中等教育学校准备参加2018年高考的高二年级在校生。

3.无普通高中和其他高级中等教育学校学籍，而以高中同等学力报名参加2018年高考的社会考生，必须持有2014年及以前的初中毕业证书，方可报考2017年普通高中学业水平测试必修科目考试。

4.2017届及往年的高级中等教育学校毕业生，允许报考普通高中学业水平测试必修科目考试。

5.外省户籍在我省就读的2018届高级中等教育学校高二年级的在校生，允许报考普通高中学业水平测试必修科目考试。

6.高一及以下年级的在校生不允许报考2017年普通高中学业水平测试必修科目考试。

二、报名办法

1.根据《省教育考试院关于印发江苏省普通高中学业水平测试考生考籍管理办法的通知》（苏教考招〔2009〕4号）规定：从2009年入学的高一年级（即2012届）新生开始，普通高中高二年级在校生的报名以就读学校为准，高二年级在校生学业水平测试，一律在考生就读学校报名。在执行按就读学校报名的规定时，学业水平测试与高考报名同一属地的原则不变。往届生的报名以户籍为准，往届生及社会考生在户籍所在地招生办或指定的报名点办理报名手续。

2.2018届普通高中高二年级在校生，在就读学校集中读取第二代居民身份证并取得考籍号，填写《江苏省2017年普通高中学业水平测试考生报名信息采集表（草表）》（见附2-1）；往届生、社会考生及我省户籍在外省就读的考生，在其户籍所在市、县（市、区）招生办指定的地点办理上述手续。考生需在规定的报名时间内登录江苏省教育考试院报名网站，填报相应报考信息，并在规定的时间内办理签名确认手续。

3.各级招生办及各报名点应严格执行省教育厅基教部门有关普通高中学籍管理的规定，凡在本报名点没有任何学籍信息的考生，一律不得以我省普通高中在籍生的身份报名。凡考生在报名中出现身份证号、学籍所在学校、就读学校等信息有误差时，必须由学校修改并经当地教育行政学籍管理部门审批同意后方可报名。在学业水平测试报名前，若外省考生户籍转入我省的，须凭外省学籍证明，到当地学籍管理部门办理学籍后方可报名。我省户籍在外省就读的考生，须凭外省地（市）级以上教育行政部门出具的学籍证明，直接到户籍所在地招生办报名。

4.采集考生信息时，考生必须出具第二代居民身份证（或临时身份证），并按省物价局核定的收费标准缴纳考试费。

三、报名时间

1.考生身份证等信息采集时间：报名点通过第二代身份证读卡器（或手工）采集本报名点考生身份证信息时间为2016年10月28日前。

2.网上报名和网上支付考试费时间：学业水平测试实行全省统一网上报名和网上支付考试费，时间为2016年11月5－7日，逾期不予补报。

3.网报确认时间：2016年11月5－7日，考生签字确认报名信息。 瀚博招生网

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